题目内容
往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是（ ）
| A、澄清石灰水 |
| B、饱和Na2CO3溶液 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、盐酸 |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：A、过量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氢钙溶液；
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C、二氧化碳通入氯化钙溶液不反应；
D、二氧化碳通入盐酸不反应．
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C、二氧化碳通入氯化钙溶液不反应；
D、二氧化碳通入盐酸不反应．
解答：
解：A、过量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氢钙溶液，反应为2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2 ，故A不符合；
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故B符合；
C、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故C不符合；
D、二氧化碳通入盐酸不反应，故D不符合；
故选B．
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故B符合；
C、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故C不符合；
D、二氧化碳通入盐酸不反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的综合应用，熟练掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为下列实验能成功的是（ ）
| A、直接蒸馏法分离乙酸和乙醇混合液 |
| B、苯和浓溴水在Fe作催化剂条件下反应制溴苯 |
| C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 |
| D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热 |
下列反应中，起到氮的固定作用的是（ ）
| A、NH3经催化氧化生成NO |
| B、N2和H2在一定条件下合成NH3 |
| C、NO与O2反应生成NO2 |
| D、由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
已知 N2+3H2?2NH3△H＜0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
| A、燃料电池正极充入N2 |
| B、电池的负极反应为H2-2e-=2H+ |
| C、电池的正极反应为 N2+6e-+6H+═2NH3 |
| D、电池工作时正极发生还原反应 |
常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法计算 |
下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
| A、pH=7的溶液是中性 |
| B、中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1 |
| C、c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性 |
| D、在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 |
在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：3 | B、1：2 |
| C、3：1 | D、2：1 |