题目内容
已知 N2+3H2?2NH3△H＜0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
| A、燃料电池正极充入N2 |
| B、电池的负极反应为H2-2e-=2H+ |
| C、电池的正极反应为 N2+6e-+6H+═2NH3 |
| D、电池工作时正极发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：N2、H2为电极反应物，以HCl为电解质溶液制成新型燃料电池，正极发生还原反应，N2得电子生成NH4+，负极发生氧化反应：H2-2e-=2H+，以此分析解题．
解答：
解：A、燃料电池正极发生还原反应，充入N2，故A正确；
B、电池的负极反应为H2-2e-=2H+，故B正确；
C、电池的正极反应为 N2+6e-+8H+═2NH4+，故C错误；
D、电池工作时正极发生还原反应，故D正确；
故选C．
B、电池的负极反应为H2-2e-=2H+，故B正确；
C、电池的正极反应为 N2+6e-+8H+═2NH4+，故C错误；
D、电池工作时正极发生还原反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池的原理，以及电极反应方程式的书写，比较容易．
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是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列化合物分子中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、BaCl2 |
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往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是（ ）
| A、澄清石灰水 |
| B、饱和Na2CO3溶液 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、盐酸 |
有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是（ ）
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| B、aw1一定等于b w2 |
| C、t℃时KCl溶解度一定大于100w1 |
| D、w1一定大于w2 |
下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）
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