Question

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

• A、pH=7的溶液是中性
• B、中性溶液中一定：c（H⁺）=1.0×10^-7 mol?L^-1
• C、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性
• D、在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

Answer 1

考点：溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、应注意pH=7是否显中性与温度有关．
B、应注意温度对Kw值得影响．
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
D、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析．

解答： 解：A、只有当温度为25℃，Kw=10^-14，显中性时c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，故A错误．
 B、25℃时，水的离子积常数K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以显中性的溶液才有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，即只有在25℃时，
    c（H⁺）=1.0×10^-7 mol?L^-1才显中性，故B错误．
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．故C正确．
D、温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L，但c（H⁺）和c（OH^-）仍相等，故溶液仍显中性．故D错误．
故选C．

点评：本题从多角度考查了溶液显酸碱性的判断，把握住溶液显中性的实质c（H⁺）=c（OH^-）是解题的关键．