Question

1．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． H₃PO₄溶于水：H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• B． （NH₄）₂SO₄ 溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• C． HF溶于水：HF?H⁺+F^-
• D． NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-     HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．多元弱酸分步电离；
B．硫酸铵为强电解质，完全电离；
C．HF为弱酸，部分电离，用可逆号；
D．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子部分电离出氢离子和硫离子．

解答 解：A．磷酸为多元弱酸分步电离，电离方程式：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，故A错误；
B．硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：（NH₄）₂SO₄ 溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．HF为弱酸，部分电离，电离方程式：HF?H⁺+F^-，故C正确；
D．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生钠离子和硫氢根离子，电离方程式：NaHS═Na⁺+HS^-，硫氢根离子部分电离出氢离子和硫离子，电离方程式：HS^-?H⁺+S^2-，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质类型及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．