Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4.而NaClO被还原为NaCl.若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1:7.则x的值为( )A．4B．3C．2D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：7，结合电子转移守恒计算x的值．

解答解：Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，
若反应中Na₂S_x与NaCl的物质的量之比为1：7，
由电子守恒可知，1×（6+$\frac{2}{x}$）×x=7×[1-（-1）]，
解得x=2，
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握元素化合价的判断及电子守恒为解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	C、N、O的原子半径依次减小
	B．	Si、P、S元素的最高正价依次降低
	C．	Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
	D．	Li、Na、K的金属性依次减弱

11．下列化学用语描述正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式??		B．	Cl^-的结构示意图
	C．	乙烯的电子式C₂H₄		D．	质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

8．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，焰色反应为黄色，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃，X的化学式NaOH，反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

15．¹⁴C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）

	A．	¹⁴C的质量数为14g•mol^-1		B．	¹⁴C与¹²C是两种不同的核素
	C．	¹⁴C与C₆₀互为同素异形体		D．	¹⁴C与¹⁴N的中子数相同

5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD₂的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为

；
（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄．
②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O^2-＞Na⁺．
（3）CD₂与A₂D反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中不正确的是（　　）

	A．	电负性：④＞③＞②＞①		B．	最高正化合价：③＞①＞②＞④
	C．	原子半径：①＞②＞③＞④		D．	第一电离能：④＞③＞②＞①

10．在50mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固体混合物，加热充分反应，加入混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图所示．
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度．
（2）混合物中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄物质的量之比．
（3）当NaOH水溶液的体积为100mL，固体混合物的质量是50.0g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升．

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