题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为（ ）| A． | NA | B． | 1.5NA | C． | 2NA | D． | 不能确定 |
分析 铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子，据此分析．
解答 解：铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子，个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故选A．
点评 本题考查了铜和硫反应后转移电子数的计算，难度不大，应注意的是铜和硫反应后变为+1价．
练习册系列答案
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3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ）
①溴水②Ba（OH）2溶液③氢硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
①溴水②Ba（OH）2溶液③氢硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①④⑥ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有羟基的化合物一定属于醇类 | |
| B． | 苯酚可以使紫色石蕊试液变红 | |
| C． | 分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚 | |
| D． | Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化 |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数为6NA | |
| B． | 1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| C． | 46g的无水乙醇与足量乙酸在浓硫酸中加热，可生成88g乙酸乙酯 | |
| D． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，若有1molH2O生成，则转移电子数为2NA |
8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置制取NO | |
| B． |  用装置收集NO | |
| C． |  用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 | |
| D． |  用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 | |
| B． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| C． | 摩尔是物质的质量单位 | |
| D． | 摩尔是物质的数量单位 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2 | |
| B． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2 | |
| C． | 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO | |
| D． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol |
5．在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.20mol/L | C． | 0.25mol/L | D． | 0.40mol/L |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- | |
| D． | 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O |