题目内容
CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 ．
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写．
解答：
解：CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．
练习册系列答案
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由
制取少量的
时，需要经过下列哪几步反应（ ）
制取少量的时，需要经过下列哪几步反应（ ）| A、取代、消去、加成 |
| B、加成、消去、取代 |
| C、消去、加成、消去 |
| D、消去、加成、取代 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e- |
| C、还原产物为NH4+ |
| D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）
| A、强电解质全部是离子化合物 |
| B、强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 |
| C、强电解质在水溶液中完全电离 |
| D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、CuSO4→Cu |
| D、HClO→Cl2 |
，是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A、相对分子质量M可表示为
| ||
B、物质的量浓度C可表示为：
| ||
C、溶液的质量分数ω可表示为：
| ||
D、溶液密度p可表示为：
|
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| B、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |