Question

相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg?cm^-3，则下列说法正确的是（　　）

• A、相对分子质量M可表示为

  22.4m×w

  (1-w%)V

• B、物质的量浓度C可表示为：

  ρV

  MV+22.4m

• C、溶液的质量分数ω可表示为：

  MV

  22.4m

• D、溶液密度p可表示为：

  cM

  1000ω%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据溶液中m（溶剂）：m（溶质）=ω（溶剂）：（ω溶质）计算溶质的质量，再根据n=

VL

22.4L/mol

、M=

m

n

计算出摩尔质量，然后根据摩尔质量与相对分子质量的关系进行判断；
B．物质的量浓度c=

n

V

，n=

m

M

，据此计算出该溶液的物质的量浓度；
C．根据n=

VL

22.4L/mol

计算出该气体的物质的量，再根据m=nM计算出其质量，最后根据ω%=

m溶质

m溶液

×100%计算出该溶质的质量分数；
D．根据c=

1000ρω%

M

计算出该溶液的密度．

解答： 解：A．VL标况下的该气体的物质的量为：n=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=

mω%

1-ω%

g，所以

V

22.4

mol×Mg/mol=

mω%

1-ω%

g，解得：M=

22.4mω%

(1-ω%)V

，所以该气体的相对分子质量为

22.4mω%

(1-ω%)V

，故A错误；
B.1L该溶液中含有溶质的物质的量为：

1000ρω%

M

mol，溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

1000ρω%

M

mol/L，故B错误；
C．VL标况下的该气体的物质的量为：n=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，该气体的质量为：

V

22.4

mol×Mg/mol=

MV

22.4

g，溶液的质量为：mg+

MV

22.4

g，则溶液中溶质的质量分数为：ω%=

MV 22.4 g

mg+ MV 22.4 g

×100%=

100ρV

MV+22.4m

%，故C错误；
D．根据c=

1000ρω%

M

可得：ρ=

cM

1000ω%

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算方法，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确物质的量浓度、溶质质量分数之间的转化关系．