题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| B、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水．
B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是BD，注意B中酸的强弱，D中如果不加热不生成氨气，这些都是易错点．
练习册系列答案
相关题目
用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
| A、溶液 | B、悬浊液 |
| C、胶体 | D、乳浊液 |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（ ）
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（ ）
| A、该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl- |
| B、该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl- |
| C、该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
| D、Cl-可能含有 |