题目内容
下列物质非电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、AgCl |
| C、Cu |
| D、H2SO4 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；
B．AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以AgCl是电解质，故B错误；
C．Cu是单质不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故D错误；
故选A．
B．AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以AgCl是电解质，故B错误；
C．Cu是单质不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确非电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
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如图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ）
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