Question

3．如图为1molSO₂Cl₂（g）和1molSCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）能量变化的示意图，已知E₁=xkJ/mol，E₂=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 若在反应体系中加入催化剂，E₁不变
• B． 活化能的大小决定了反应热的大小
• C． 该反应的活化能等于ykJ/mol
• D． 1molSO₂Cl₂（g）和1molSCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x-y）kJ/mol

Answer 1

分析 由图可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答．

解答 解：A．若在反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，则E₁减小，故A错误；
B．正逆反应的活化能的大小决定了反应热的大小，故B错误；
C．由图可知，该反应的活化能等于xkJ/mol，故C错误；
D．焓变等于正逆反应的活化能之差，则1molSO₂Cl₂（g）和1molSCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x-y）kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与活化能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．