题目内容

18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
A．改用锌粉B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．加入少量1mol•L-1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液

分析 根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答．

解答 解：A．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；
B．锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成锌铜原电池加快化学反应速率，故B不选；
C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；
D．加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率及其影响因素，题目难度不大，明确影响化学反应速率的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列说法错误的是（　　）
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10．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件．下列说法正确的是（　　）
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B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）
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