Question

等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为

 

，生成CO₂的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：依据题意设出碳酸钠和碳酸氢钠的质量为m，则依据n=

m

M

分别计算两者的物质的量，然后计算生成二氧化碳的物质的量之比即可．

解答： 解：设碳酸钠和碳酸氢钠的质量为m，M（Na₂CO₃）=106g/mol，故n（Na₂CO₃）=

m

106g/mol

，M（NaHCO₃）=78g/mol，故n（NaHCO₃）=

m

78g/mol

，依据反应
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O      NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
1      2          1              1      1       1

m

106

    n₁          x₁            

m

78

     n₂      x₂
故n₁：n₂=2×

m

106

：

m

78

=78：53；
x₁：x₂=

m

106

：

m

78

=39：53，故答案为：78：53；39：53．

点评：本题主要考查的是碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及有关化学反应方程式的计算，属于常考题．