题目内容

“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

下列叙述错误的是

A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．生物柴油属于化石燃料

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

练习册系列答案
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在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。

下列关于物质的性质或用途的说法正确的是

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇难溶于水，密度比水小

C．氧化镁用于电解冶炼单质镁

D．二氧化硅用于制造太阳能电池

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C ；D→E

（2）D中的含氧官能团为 （写名称）

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为

（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

A．温度计必须伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃

为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度

①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃ 

18.5℃ 

②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃ 

24.3℃ 

③

35 mL盐酸

2.5g NaHCO3

20℃ 

16.2℃ 

④

35 mL盐酸

3.2g Na2CO3

20℃ 

25.1℃ 

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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