题目内容
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）
序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35 mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35 mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35 mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35 mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。
CH3OH（g），
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。