题目内容

9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

分析 酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答 解：A．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，水的电离平衡正向移动，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，水的电离平衡正向移动，故C正确；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，生成氢离子而使溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故D错误；
故选BC．

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸、碱、盐影响水电离原理是解本题关键，易错选项是D，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离方式区别，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：
20．有Na2CO3，Ba（OH）2，H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合（产生沉淀立即过滤掉），对于所得溶液，下列结论正确的是（　　）
A．溶液一定显碱性B．溶液不可能显碱性
C．溶液可能显碱性D．溶液不可能显酸性
17．下列说法不正确的是（　　）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子．
A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧
4．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤 ③萃取；
写出过程②中的有关反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．A的结构简式是CH3CH2COOHB．B代表的是苯的结构模型
C．D代表的是甲烷D．C和D互为同系物
1．1-18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：
（1）原子半径最小的是H，
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）气态氢化物最稳定的是HF，
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．
16．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网