题目内容
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为（ ）
| A、1.12 g |
| B、2.2 g |
| C、3.2g |
| D、6.4g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：铜不与硫酸反应，则溶解铜的反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，当铁离子与铜恰好反应时，铜的物质的量最小，设出氧化铁、铜的物质的量，分别根据质量及反应方程式列式计算，得出铜的最大质量；再利用极值法计算出混合物中最多含有氧化铁的质量，从而得出混合物中铜的最小质量，最后根据计算结果对各选项进行判断．
解答：
解：①溶解铜的反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，当铁离子与铜恰好反应时，铜的质量有最大值，
设混合物中含有氧化铁xmol、铜ymol，160x+64y=22.4，根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，x=y，
解得：x=y=0.1mol，铜的质量为：64g/mol×0.1mol=6.4g；
②750mL 0.5mol/L的硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为0.375mol，根据反应关系式Fe2O3～3H2SO4可知，0.375mol硫酸完全反应最多消耗氧化铁的物质的量为：0.375mol×
=0.125mol，此时氧化铁的质量为：160g/mol×0.125mol=20g，所以混合物中含有铜的质量一定大于：：22.4g-20g=2.4g，
根据以上分析可知，满足条件的为C、D，
故选CD．
设混合物中含有氧化铁xmol、铜ymol，160x+64y=22.4，根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，x=y，
解得：x=y=0.1mol，铜的质量为：64g/mol×0.1mol=6.4g；
②750mL 0.5mol/L的硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为0.375mol，根据反应关系式Fe2O3～3H2SO4可知，0.375mol硫酸完全反应最多消耗氧化铁的物质的量为：0.375mol×
| 1 |
| 3 |
根据以上分析可知，满足条件的为C、D，
故选CD．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，本题中需要通过讨论得出原混合物中铜的质量范围，增大了试题难度，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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①CH2=CH-CH=CH2
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③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2
⑥CH3-CH=CH-CH．
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②CH3-C≡C-CH3
③CH2=CH-CN
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