Question

下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这些元素中

 

是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是

 

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式

 

（3）从⑤到⑩元素中

 

原子半径最小．
（4）最不活泼的元素的单质的化学式是

 

．若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是

 

（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程

 

（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是

 

（7）试比较H₂O 和NH₃中共价键共用电子对的偏移程度：O-H

 

 N-H
（8）已知离子键的实质是电性作用．请比较Na₂O、MgO的熔点：Na₂O

 

MgO
（9）根据下表判断：最接近磷原子半径R（10-10m）的取值范围的是

 

元  素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）在这些元素中最活泼的金属元素位于周期表左下角；氢氧化铝呈两性；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（3）原子的电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）最不活泼的元素是稀有气体，若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，其质量数=质子数+中子数，其摩尔质量在数值上等于其质量数；
（5）⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，两元素形成离子化合物氯化镁；
（6）处于对角线上的两种元素性质相似；
（7）元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强；
（8）离子晶体的熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
（9）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）在这些元素中最活泼的金属元素位于周期表左下角为Na元素；氢氧化铝呈两性，所以氢氧化物呈两性的元素是Al，故答案为：Na；Al；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）原子的电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是Cl元素，故答案为：Cl；
（4）最不活泼的元素是稀有气体He，若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，其质量数=质子数+中子数=2+2=4，其摩尔质量在数值上等于其质量数，所以其摩尔质量为4g/mol，故答案为：4g/mol；
（5）⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，两元素形成离子化合物氯化镁，其形成过程为，
故答案为：；
（6）处于对角线上的两种元素性质相似，所以与S非金属性相似的是N元素，故答案为：N；
（7）元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强，非金属性O＞N，所以H₂O 和NH₃中共价键共用电子对的偏移程度：O-H＞N-H，故答案为：＞；
（8）离子晶体的熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，钠离子半径大于镁离子、钠离子电荷小于镁离子，所以熔点：Na₂O＜MgO，故答案为：＜；
（9）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则磷原子半径取值范围为1.02＜R＜1.17，故答案为：1.02＜R＜1.17．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查知识运用能力，涉及晶体熔沸点比较、元素周期律知识，以第三周期、第IA族、第VIIA族为例熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，题目难度不大．