Question

判断下列说法是否正确．（A正确，B不正确）
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

 

（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸

 

（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍

 

（4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

 

（5）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的

1

2

 

．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关；
（2）根据中和反应中物质量的关系分析；
（3）醋酸是弱酸，部分电离；
（4）磷酸钠在溶液中完全电离，磷酸是中强酸，在溶液中部分电离；
（5）一水合氨是弱电解质，稀释促进电离．

解答： 解：（1）溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若强电解质的浓度很小导电能力会很弱，故错误；
故答案为：B；
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者的物质的量相同，所以与NaOH反应，消耗的氢氧化钠的量相同，故错误；
故答案为：B；
（3）醋酸是弱酸，部分电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度大于醋酸的二倍，故错误；
故答案为：B；
（4）磷酸钠在溶液中完全电离，磷酸是中强酸，在溶液中部分电离，所以物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，磷酸钠溶液中PO₄^3-量多，故错误；
故答案为：B；
（5）一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，NaOH的OH^-浓度减少到原来的

1

2

，氨水溶液的OH^-浓度大于原来的

1

2

；故错误；
故答案为：B．

点评：本题考查了溶液导电性、酸碱混合、弱电解质的电离等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．