在一定条件下.对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g)?H2 (g)+I2 (g).下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．HI.H2.I2的浓度相等B．HI.H2.I2的浓度不再发生变化C．HI.H2.I2在密闭容器中共存D．反应停止.正.逆反应速率都等于零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）?H₂ （g）+I₂ （g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	HI、H₂、I₂的浓度相等		B．	HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化
	C．	HI、H₂、I₂在密闭容器中共存		D．	反应停止，正、逆反应速率都等于零

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、化学平衡时，HI、H₂、I₂的浓度不变，但不一定相等，故A错误；
B、HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、可逆反应始终是HI、H₂、I₂在密闭容器中共存的体系，故C错误；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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8．

在常温下，Fe 与水并不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe 与水蒸气的反应实验．
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，理由是产生的水蒸气赶走管内的空气，
防止铁与氧气反应．
（4）试管收集到的气体是H₂．如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行验纯．

9．某探究小组拟在实验室用如图所示装置和药品制取气体：

请回答下列问题：
（1）A装置中收集气体的仪器名称是集气瓶．
（2）能够实现气体发生和收集的正确装置是C．该装置中制气体的反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B、D装置中不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会导致制取的气体不纯
（4）乙炔（C₂H₂）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为通过更换药品可以选用来制取乙炔的制取装置是A和D；乙炔燃烧的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

6．下列分子或离子中空间构型是V形的是（　　）

H₃O⁺

H₂O

NO₂⁺

NO₂^-

	A．	相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
	B．	分子式为C₁₀H₁₄苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
	C．	红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
	D．	蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

3．已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；
（2）写出反应的化学方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应
②：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O　反应类型：酯化反应（或取代）．

10．一定条件下，某反应在恒容密闭容器中发生，容器内各物质的浓度随时间的变化如图所示（所有物质均为气体），下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的方程式A+B?C
	B．	t₁时刻反应达到平衡状态
	C．	t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率
	D．	0～30min，用B表示该反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1

6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
	B．	测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
	C．	向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
	D．	改变酸碱的用量，所求中和热数值不变

7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

实验	装置
（1）实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为 69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）．
（3）实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO₃．

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