题目内容

18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．
根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
B．
图表示压强对可逆反应2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影响，乙的压强大
C．
图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
D．
图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 molN2和4mol H2充分反应时放热一定小于92kJ

分析 A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；
B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
C、升温正逆反应速率都增大；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
C、升温正逆反应速率都增大，故C错误；
D、由图象可知反应热为△H=-92 KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 KJ，故D正确．
故选D．

点评 本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中．

练习册系列答案
相关题目
8．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如图1：完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr溶液）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制1.2mol/L的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙．
（3）步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤．
冷水洗涤的目的是洗去晶体表面可溶性杂质，减少晶体损失．
（4）某工业尾气中含有CO、CO2、SO2气体，利用如图2装置对尾气进行分步吸收（不转化）或收集．
①A中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液   b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸     d．KMnO4溶液
②C中收集的气体是CO（填化学式）．
③B中盛有苛性钠溶液，写出该反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．
9．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
异戊醇880.8123131微溶
乙 酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）装置B的作用是冷凝回流
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高异戊醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）

（7）本实验的产率是60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）
A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1
13．现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准单质氧化物混合物胶体  电解质非电解质
属于该类的物质②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（写一个）．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．和是两种不同的物质
B．聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl
C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯
10．下列关于钠的叙述正确的是（　　）
A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应
C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中
D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶
7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化 性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液变红
2
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．
8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）
A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

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