题目内容
10．下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（ ）| A． | 陶瓷 | B． | 铜合金 | C． | 聚乙烯 | D． | 二氧化硅 |
分析 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．
解答 解：制备光导纤维的材料应具有遮光性和全反射的性质，只有二氧化硅符合，
故选D．
点评 本题考查二氧化硅的性质与用于，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | NH4Cl═NH3+HCl | B． | H2+Cl2═2HCl | ||
| C． | N2+3H2═2NH3 | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mo1•L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2mo1•L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
| 实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ）
| A． | Na2SO4 | B． | SO2 | C． | Na2S | D． | H2SO4 |
15．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子 | |
| B． | 1 mol H2SO4的质量是98g/mol | |
| C． | 0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32- | |
| D． | H2SO4的摩尔质量为98g |
19．下列物质的焰色反应颜色为黄色的是（ ）
| A． | CaCl | B． | NaCl | C． | KCl | D． | CuCl2 |
20．某结晶水合物的化学式为A•XH2O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g•mL-1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是（ ）
| A． | 该溶液物质的量浓度为$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1 | |
| B． | 该温度下A的溶解度为$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g | |
| C． | 该溶液的质量分数为$\frac{100m}{m+n}$ | |
| D． | 将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g |