关于金属的性质或使用的说明.不正确的是( )A．合金:都具有金属特性和固定的熔点B．金属延展性:金属受外力发生形变.但金属键没有被破坏C．金属导热性:金属内自由电子传递热量D．用钢材作建材而不是纯铁:钢材的硬度一般比纯铁的硬度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（　　）

	A．	合金：都具有金属特性和固定的熔点
	B．	金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
	C．	金属导热性：金属内自由电子传递热量
	D．	用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

分析 A．多数合金不具有固定的熔沸点；
B．当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏；
C．金属晶体含有自由电子，不间断的与金属阳离子发生碰撞，传递了能量，所以金属能够导热；
D．合金的硬度大于成分金属．

解答解：A．合金：具有金属特性，多数不具有固定的熔点，故A错误；
B．当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故B正确；
C．金属具有导热性的原因：金属内自由电子，不间断的与金属阳离子发生碰撞，传递热量，故C正确；
D．钢材属于铁的合金，合金的硬度大于成分金属，所以钢材的硬度比纯铁的硬度大，故D正确；
故选：A．

点评本题主要考查了金属的性质，明确金属晶体金属键的形成是解题关键，注意对合金性质的把握，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	1mol石墨比lmol金刚石总能量高
	C．	石墨转化为金刚石属于化学变化		D．	石墨和金刚石是碳元素的同位素

9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．

（1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）_{2Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-}
②KHSO₄KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄2-
③NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
④HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
⑤Na₂CO₃．Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	SO₂通入酸性的高锰酸钾溶液中紫红色褪去
	B．	SO₂通入Ba（OH）₂溶液中中产生白色沉淀
	C．	久置的Na₂SO₃溶液中加入酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀
	D．	SO₂通入氯水中无现象

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为282.6KJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．

8．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（CO₂）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～2min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1
	B．	反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
	C．	若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
	D．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=bkJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为1：2．
②从出口D导出的溶液是KOH（填化学式）．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	胆矾是纯净物，属于强电解质		B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金属元素的离子一定都是阳离子		D．	阳离子只有氧化性

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