Question

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为282.6KJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水；书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水；
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响判断，浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

解答 解：（1）25℃、101KPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H₂燃烧热的化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水，故CO的燃烧热为282.6KJ/mol；
书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，标出各物质的聚集状态，故CO燃烧热的热化学方程式是：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol
故答案为：282.6KJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol．282.6KJ/mol；
（3）①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；
③体积不变，充入N₂使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；
④压强不变，充入N₂使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．

点评 本题考查了燃烧热的概念和燃烧热的热化学方程式的书写，影响化学平衡的因素分析判断，应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，平衡移动原理是解题关键，题目较简单．