Question

8．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应在0～2min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
• C． 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
• D． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol

Answer 1

分析 A．由表中数据，可知2min内△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₂）；
B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n（CO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min时CO₂为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态；
C．平衡时c（SO₂）=c（CO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，c（CO）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，则平衡常数K=$\frac{0.6×0.6}{0.4}$=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动；
D．等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡．

解答 解：A．由表中数据，可知2min内△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，则v（SO₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A错误；
B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n（CO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min时CO₂为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，故反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化，故B正确；
C．平衡时c（SO₂）=c（CO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，c（CO）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，则平衡常数K=$\frac{0.6×0.6}{0.4}$=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol，故D正确，
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及反应速率计算、平衡常数应用与影响因素，侧重考查学生对数据的分析处理能力，注意掌握平衡常数的应用，难度中等．