题目内容

13．下列说法中不正确的是（　　）
A．SO2通入酸性的高锰酸钾溶液中紫红色褪去
B．SO2通入Ba（OH）2溶液中中产生白色沉淀
C．久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
D．SO2通入氯水中无现象

分析 A．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；
B．SO2属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；
C．Na2SO3不稳定易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和酸化的BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀；
D．SO2具有还原性，在水溶液中能被氯气氧化．

解答 解：A．SO2具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾氧化生成硫酸，高锰酸钾被还原生成硫酸锰，所以溶液褪色，该反应中SO2体现还原性，故A正确；
B．SO2属于酸性氧化物，能和碱Ba（OH）2反应生成难溶性盐BaSO3和水，亚硫酸钡为白色沉淀，所以溶液中有白色沉淀生成，故B正确；
C．Na2SO3不稳定易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和酸化的BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，故C正确；
D．SO2具有还原性，在水溶液中能被氯气氧化，二者反应生成硫酸和HCl，所以溶液黄绿色褪去，故D错误；
故选D．

点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，二氧化硫属于酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性，注意其漂白性和还原性区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是过滤；A步骤用到的主要玻璃仪器是a（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是淀粉溶液．
（3）通入Cl2时反应的离子方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化剂是Cl2．
（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代号）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．
4．在所给的条件下，推测如图各步化学反应，把所得有机物结构简式填在指定横线上．

A   B    D．写出D→E的反应的化学方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
1．据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是铝发生钝化．
8．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．

（1）在反应之前的首要操作为检查装置气密性．
（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2．
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热至反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
（5）此题还有一个不完善的地方，应如何改进？在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收．
18．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（　　）
A．合金：都具有金属特性和固定的熔点
B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
C．金属导热性：金属内自由电子传递热量
D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大
3．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（2）该条件下的该反应的平衡常数是0.11（结果保留两位有效数字）．
（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）
20．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2 （g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2 H2O （l）△H=-764.7 kJ•mol-1．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．
1．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
（2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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