题目内容
某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+C
| ||
①X的电子式是
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤：
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO2；
（2）反应之一为2Na2O2+C
Na2CO3+X，由质量守恒定律和确定X，若要确定反应产物中存在Na2CO3，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成；
（3）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl．
（2）反应之一为2Na2O2+C
| ||
（3）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
解答：
解：（1）装置B的作用为安全瓶，起到防止倒吸的作用，试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO2，
故答案为：防止倒吸；没有；
（2）①反应之一为2Na2O2+C
Na2CO3+X，由质量守恒定律和确定X为过氧化钠，电子式为
，故答案为：；
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成，操作为取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3，
故答案为：取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3；
（3）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
故答案为：防止倒吸；没有；
（2）①反应之一为2Na2O2+C
| ||
，故答案为：；②若要确定反应产物中存在Na2CO3，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成，操作为取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3，
故答案为：取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3；
（3）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
点评：本题为实验探究题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，把握实验基本操作方法和物质的性质是解题关键，注意根据反应的现象判断反应原理．
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