题目内容

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
 
．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
 
（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，该反应的离子方程式为
 
．
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
 
（填序号）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（2）二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氯水作用，二氧化硫具有还原性；
（3）铜和热的浓硫酸反应，生成的二氧化硫为大气污染物，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（4）加氧化性物质与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质．
解答： 解：（1）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1，
故答案为：C；B；
（3）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收尾气，防止污染；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，故答案为：B．
点评：本题主要考查了铜和浓硫酸的反应，综合性强，关键在于掌握铜和浓硫酸反应的方程式和产物的检验，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（　　）
A、F-
B、Cl-
C、羟基
D、氢氧根
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C、将2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一段弯曲成螺旋状，试回答下列问题：
（1）在图甲的试管I中先加入的试剂是
 
；
（2）操作铜丝2的方法是
 
；
（3）实验现象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）这样处理铜丝1的优点是
 
，这样处理铜丝2的目的是
 
．
（5）某学生吧图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是
 
．
标准状况下，乙烷和某烃的混合气体2.24L，与足量O2混合点燃，爆炸后，将所得气体通入足量的NaOH溶液中，得到Na2CO3固体15.9g，混合气体的成分及体积各是多少？
已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，则该条件下的平衡常数为
 
L?mo1-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
 
（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
 
0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
 
（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数Kh=
 
mol?L-1．
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）
A、N2、H2完全转化为NH3
B、N2、H2、NH3在容器中共存
C、反应已达到化学平衡状态
D、N2、H2、NH3的浓度不再改变
可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A、v正（N2）=v 逆（NH3）
B、3v正（N2）=v 正（H2）
C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
D、v正（N2）=3v 逆（H2）
某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是
 
，实验中
 
（填“有”或“没有”）CO生成．
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X．
①X的电子式是
 
．
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤：
 
．
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
 
．

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