题目内容
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）| A． | 硫酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 硝酸锌 | D． | 氯化铜 |
分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．
解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，
故选：C．
点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．
练习册系列答案
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13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA | |
| C． | 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA | |
| D． | 4.6 g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目不一定为0.5NA |
14．有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（ ）
| A． | 甲是原电池、乙是电解池 | |
| B． | 铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 甲装置放电效率高于乙装置 | |
| D． | 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥 |
11．【探究一：该白色固体的成分】
“滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究．
探究一：该白色固体的成分
猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
（1）经分析，上述猜测Ⅰ不合理．
（2）为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：（实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸）
“滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究．
探究一：该白色固体的成分
猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
（1）经分析，上述猜测Ⅰ不合理．
（2）为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：（实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液． | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅲ成立 |
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
| A． | t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 | |
| B． | t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| D． | 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 |
8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2+）随n（Fe）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该过程中产生标准状况下4.48L H2 | |
| B． | 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 | |
| C． | 图中a=1.5 | |
| D． | 当加入铁粉n mol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol |
1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ）
| A． | 有AgCl沉淀析出 | B． | 无AgCl沉淀 | ||
| C． | 无法确定 | D． | 有沉淀但不是AgCl |
18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | C2H5OH | C． | Ca（OH）2 | D． | HNO3 |
