题目内容

有关晶体的下列说法正确的是（   ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子中共价键越强，该物质熔点越高
C．铁熔化时金属键被破坏
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
C
略
练习册系列答案
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关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
(8分)  SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。
①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO2SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。
②SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是          和         。
③SiC晶体中最小的原子环是    圆环，该环独立有   个Si原子，     个C原子。
④1molSiC晶体中含     mol Si－C键。
⑤金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序             。
［化学——选修物质结构与性质］（15分）
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为            。
（2） Ca2+的原子结构示意图：                          ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。
（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为           。
下列说法正确的是（   ）
A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
（4分）选择下列物质填空(填写序号)：
①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
（1）固态时能导电的有               
（2）熔化时不破坏化学键的有                 
（3）含有配位键的有                 
（4）含有非极性共价键的有              
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（   ）
下列各晶体按熔点由低到高排列的是（ ）
A．氢气、氮气、氧气、氯气B．氟化氢、氯化氢、溴化氢
C．锂、钠、钾、铷、铯D．氯化钾、溴化钾、碘化钾

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