题目内容

关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
A

正确答案：A，碳形成两个δ键，两个∏键；B为直线型；C为分子晶体；D为非极性分子
练习册系列答案
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已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

A                    B                 C                 D
（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         。
下列各组物质，均属于分子晶体的是
A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、铜D．醋酸、甲烷、石墨
下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点（℃）
801
714
190
—70
2300
沸点（℃）
1413
1412
180
57
2500
A．SiCl4是原子晶体              B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3在加热时不能升华        D．NaCl比MgCl2更容易熔化
参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是
A．熔点1723 ℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大
B．熔点1083 ℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体
C．熔点190 ℃熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电
D．熔点1291 ℃固体不导电，熔融状态能导电
下列物质按熔点从低到高顺序排列的是
A．O2 Na NaCl SiB．O2 NaCl Na Si
C．Na O2 Si NaClD．Na NaCl SiO2
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        ，
其中心原子杂化方式依次为            。
（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。
（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为  。
（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的
化学式为     ，该晶体中氧原子的配位数为   。
（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填化学式），原因是                             。
有关晶体的下列说法正确的是（   ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子中共价键越强，该物质熔点越高
C．铁熔化时金属键被破坏
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

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