题目内容

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B.与硅相比,金刚石的硬度大、熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
练习册系列答案
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(10分)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体,离子化合物固态时一般为晶体,在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。(空心点为Cl,实心球为Na+

(1)在NaCl晶体中,每个Na+离子同时吸引着_______个Cl离子,在周围与它最接近且等距离的Cl共有___________个,Cl离子位于Na+围成的___________体中心,而Na离子数目与Cl离子数目之比为___________。
(2)若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na的堆积方式,Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙,则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云,它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如下图),离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。已知a为常数。试回答下列问题:

NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
(3)NaCl晶体离子键的键长为____________。
(4)Na离子半径与Cl离子半径之比=_______________。
(已知
(5)NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形成存在,现在29.25g NaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。

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