题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

D
A 错误，干冰是分子晶体，熔点比离子晶体的低。所以，熔点：金刚石>晶体硅>氯化钠晶体>干冰
B 错误，分子间作用力是决定分子晶体熔沸点的高低，并不能决定稳定性。
C 错误，金刚石是空间网状结构，石墨是片层结构，成键方式不同，所含碳碳键的数目不相等
D 正确，根据晶体结构可知，通过顶点能画8个小正方体，所以，每个A+周围距离最近且等距的B-有8个。
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质，均属于分子晶体的是
A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、铜D．醋酸、甲烷、石墨
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。
[选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为  ▲ 。
         
⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲ 。
⑶金属钾采用的是下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。

⑷富勒烯（C60）的结构如图。

①1 mol C60分子中σ键的数目为   ▲  。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲ 。
（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为            g/cm3。
下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。下图为某无限长单链的多聚硅酸根离子：

试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰5
有关晶体的下列说法正确的是（   ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子中共价键越强，该物质熔点越高
C．铁熔化时金属键被破坏
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

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