题目内容

下列各晶体按熔点由低到高排列的是（ ）
A．氢气、氮气、氧气、氯气B．氟化氢、氯化氢、溴化氢
C．锂、钠、钾、铷、铯D．氯化钾、溴化钾、碘化钾
A
略
练习册系列答案
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[选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        ，
其中心原子杂化方式依次为            。
（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。
（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为  。
（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的
化学式为     ，该晶体中氧原子的配位数为   。
（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填化学式），原因是                             。
有关晶体的下列说法正确的是（   ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子中共价键越强，该物质熔点越高
C．铁熔化时金属键被破坏
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                                         （   ）
A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI
B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英
C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液
有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
下列叙述正确的是
A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
下列说法不正确的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

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