题目内容
如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=mL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9mL，试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为 ．
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 （选填）
a．升高温度 b．降低温度 c．充入稀有气体．
（1）B中X的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
a．升高温度 b．降低温度 c．充入稀有气体．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）根据密度变化计算平衡时B的体积，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算平衡后B中气体的物质的量，再利用差量法计算B中参加反应X的物质的量，进而计算转化率；
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，再结合A、B中X的转化率大小进行解答；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，计算平衡时反应混合物的总物质的量，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算B的体积；
（4）依据化学反应是气体体积减小的放热反应，结合影响化学平衡影响因素和平衡移动原理分析．
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，再结合A、B中X的转化率大小进行解答；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，计算平衡时反应混合物的总物质的量，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算B的体积；
（4）依据化学反应是气体体积减小的放热反应，结合影响化学平衡影响因素和平衡移动原理分析．
解答：
解：（1）达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
，混合气体总质量相等，则B的体积为0.9aL，气体的体积之比等于物质的量之比，故平衡后B中气体的物质的量=（2mol+7mol）×
=8.1mol，则：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g） 物质的量减小
2 1
1.8mol （2mol+7mol）-8.1mol=0.9mol
故B中X的转化率=
×100%=90%，
故答案为：90%；
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，A中X的量为B中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（Z）A＜n（W）B，故答案为：＜；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g） 物质的量减小
2 1
5.4mol 2.7mol
故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，故平衡后总体积=mL×
=1.35mL，则B的体积为1.35mL-mL=0.35m L，
故答案为：0.35m；
（4）a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故a正确；
b．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，气体体积减小，不可以恢复原来体积，故b错误；
c．充入稀有气体，压强减小，平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故c正确；
故答案为：ac．
| 10 |
| 9 |
| 0.9aL |
| aL |
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g） 物质的量减小
2 1
1.8mol （2mol+7mol）-8.1mol=0.9mol
故B中X的转化率=
| 1.8mol |
| 2mol |
故答案为：90%；
（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，A中X的量为B中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（Z）A＜n（W）B，故答案为：＜；
（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g） 物质的量减小
2 1
5.4mol 2.7mol
故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，故平衡后总体积=mL×
| 24.3 |
| 14+4 |
故答案为：0.35m；
（4）a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故a正确；
b．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，气体体积减小，不可以恢复原来体积，故b错误；
c．充入稀有气体，压强减小，平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故c正确；
故答案为：ac．
点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡计算分析，等效平衡理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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