题目内容

在一定条件下，向2L密闭容器中加入一定量A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g），测得平衡时n（A）=0.3mol，n（B）=0.2mol，n（C）=0.5mol，则最初向容器中加入的A是（　　）
A、0.6mol
B、0.9mol
C、1.2mol
D、1.5mol
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：先根据C的物质的量及反应方程式可计算分解的B的物质的量，从而得出生成B的总物质的量，再根据方程式可计算出A的初始物质的量即可．
解答： 解：2B（g）?2D（g）+C（g）
 转化：1mol           0.5mol
 剩余：0.2mol
起始时：1.2mol，
则    A（g）?2B（g）
转化：0.6mol  1.2mol
剩余：0.3mol
起始：0.9 mol，
所以最初加入的A物质的量为：0.9 mol，
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应明确各组分之间的关系为解答关键，注意掌握有关化学平衡的计算方法，试题侧重考查学生的分析问题、解决问题能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
（2）三价钴的氧化性比Cl2强．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式
 
．
（2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：
 
．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是
 
．
（3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是
 
．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为
 
、
 
、
 
（只填化学式）．
提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H+]?c[OH-]的关系为
 
；由d点到a点可通过
 
方法实现．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
①电解池中的X极上的电极反应式为
 
，在X极附近观察到的现象是
 
．
②Y电极上的咆极反应式为
 
，检验该电极反应产物的方法是
 
．
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
A、预制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B、用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
C、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同学用托盘天平称量5.85gNaCl固体
如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=mL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9mL，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为
 
．
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
 
升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
 
（选填）
a．升高温度  b．降低温度 c．充入稀有气体．
下列溶液分pH一定小于7的是（　　）
A、等体积的盐酸和氨水的混合液
B、水电离出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃时的氯化钠溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的碱等体积混合液
有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问 题：
（1）操作②的名称是
 
，该过程中用到的玻璃仪器为
 
．
（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为
 
，沉淀物的化学式为
 
．
（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为
 
．
（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿[Cu2（OH）2CO3]成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式
 
．
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量0.390g0.702g0.936g
标况下气体体积448mL672mL672mL
分析表中数据后计算：
（1）甲中盐酸
 
（填“过量”或“不足量”或“正好”）
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）合金中镁与铝的物质的量之比．
下列溶液中Cl-的浓度与50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

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