题目内容

5．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）画出B元素的原子结构示意图．
（3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程．
（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上面的分析可知，D为Si元素，E为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4，
故答案为：Si；H3PO4；
（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，
故答案为：；
（4）氢氧化钠与高氯酸、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

点评 本题主要考查了电子式、原子结构的表示方法、离子反应，元素推断是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
B．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
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10．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为（　　）
A．4molB．3molC．2molD．1mol
7．已知某气体单质R3的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L（标准状况下）该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（3）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
（4）一个R原子的质量为$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．
14．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半．C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：
（1）A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式N2O5；
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小PH3＜NH3．（用化学式表示）．
10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
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17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
14．A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C．D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料．加热C可得红棕色粉末F．
（1）写出化学式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
（2）写出下列转化的方程式：
B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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