题目内容

10．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（　　）
A．S区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族
C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族

分析 根据基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，根据周期表位置判断分区．

解答 解：已知基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区；
故选B．

点评 本题考查了元素在周期表中位置的判断，注意掌握根据电子排布式来判断元素位置的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1．将收集满纯净氯化氢气体的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中，可以看到（　　）
A．试管中液面略有上升B．液面升至试管的$\frac{1}{2}$处
C．红色液体几乎充满试管D．无明显现象
18．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48L CO2．D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．

（1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
（2）写出物质F、H的结构简式；FHOOCCH2COOH、H；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：①消去反应、④取代（水解）反应；
（4）写出变化①的化学方程式
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）CH2=CHCH2COOH或CH3CH2=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH．
5．下列物质中只有离子键的是（　　）
A．NaOHB．CaBr2C．H2D．H2S
15．已知：①RCH=CH2（多步氧化）RCH2COOH，
②醛可被氧化成酸，被还原成醇．
下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B（醛）、X、Y的分子式都符合$C_nH_{2n}O_{\frac{n}{2}-1}$
（1）B的结构简式为（CH3）2CHCHO，Y的结构简式为CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化学反应类型为CD
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管、烧瓶、温度计．
（5）收集A的装置是③（填序号）

（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为③①④（填序号，可不全选．）
①品红溶液 ②溴水 ③氢氧化钠溶液  ④酸性高锰酸钾溶液．
2．根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式：
①OH-+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
③Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
19．已知NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L H2 含有的分子数为0.1mol
C．分子数为NA 的CO和N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D．1mol CH4分子中所含的电子总数为10 NA
20．如下反应：
①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu       
②NaOH+HCl=NaCl+H2O
③4Al+3O2=2Al2O3            
④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
其中可以设计成原电池的是①③（写序号）．

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