题目内容
11．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 氢化物受热易分解 | |
| B． | 该元素是植物生长所需要的一种营养元素 | |
| C． | 其单质既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
分析 由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．
解答 解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素．
A．磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；
B．磷元素是植物生长的营养素，故B正确；
C．P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．
练习册系列答案
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某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
2．下列物质属于烃的含氧衍生物的是（ ）
| A． | CHCl3 | B． | CCl4 | C． |  | D． |  |
19．下列化学反应△H最小的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1 | |
| B． | NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2 | |
| D． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3 |
6．
常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 | |
| B． | V（NaOH）=10ml时，溶液温度最高，c（H2SO3）=0.1mol•L-1 | |
| C． | 水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 | |
| D． | 若c点pH=6，则K2（H2SO3）=10-8 |
16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
（1）Y原子的价电子排布式为3s1，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 原子价电子排布式为nsnnpn+1 |
| T | 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等 |
| W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
| X | 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
| Y | 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z | 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是NH3与H2O之间易形成氢键．
（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．
形成六元环酯的结构简式
．
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