题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA |
| B、3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子 |
C、0.1mol  中含有的电子总数为0.9NA |
| D、常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢气中含有2个电子，不存在中子；
B．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量需要0.05mol；
C．氢氧根离子中含有10个电子，0.1mol氢氧根离子含有1mol电子；
D．甲烷中含有4个共用电子对，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共用电子对．
B．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量需要0.05mol；
C．氢氧根离子中含有10个电子，0.1mol氢氧根离子含有1mol电子；
D．甲烷中含有4个共用电子对，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共用电子对．
解答：
解：A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中不存在中子，故A错误；
B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，二者物质的量之比为1：2，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以浓硫酸不足，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，故B错误；
C．0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子，含有的电子总数为NA，故C错误；
D．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol共用电子对，含有共用电子对数2NA，故D正确；
故选D．
B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，二者物质的量之比为1：2，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以浓硫酸不足，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，故B错误；
C．0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子，含有的电子总数为NA，故C错误；
D．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol共用电子对，含有共用电子对数2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氢气中不含有中子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．
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