Question

铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H₂（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）

• A、0.1 mol
• B、0.2 mol
• C、0.05 mol
• D、0.025 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n-

V

Vm

计算出标况下4.48L氢气的物质的量；根据电子转移守恒计算出钠反应生成氢气的物质的量，进而计算Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量，再根据电子转移守恒计算Al的物质的量．

解答： 解：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，Na完全反应生成氢气为：

0.1mol×1

2

=0.05mol，
故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为：0.2mol-0.05mol=0.15mol，
根据电子转移守恒Al的物质的量为：

0.15mol×2

3

=0.1mol，
故选A．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，明确发生反应方程式为解答关键，注意根据电子转移守恒计算，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．