Question

某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的溶液进行成分鉴定，取废液的上层清液，开始出现气泡，滴加至10g才开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测的沉淀的质量为5g，并绘制出下列图象．
（1）滴加的碳酸钠溶液中溶质属于

 

（填“电解质”或“非电解质”）；
（2）已知质量分数为26.5%的碳酸钠溶液密度为1.25g?mL^-1，则其溶质物质的量浓度为

 

；
（3）标准状况下，图象中的a点表示产生气体的体积是

 

L；
（4）碳酸钠溶液从0g滴加至10g过程中，反应的离子方程式为

 

；废液中含有的溶质是

 

（写化学式）；
（5）通过计算，图象横坐标中b点时消耗的碳酸钠溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
（2）依据C、ρ、M的关系计算碳酸钠的物质的量浓度；
（3）（4）依据图象可知：0-10g时生成气体，说明溶液中含有盐酸，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的溶液中含有盐酸和氯化钙，0-10g时生成气体，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；10-bg发生反应：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此解答；
（5）依据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl计算产生5g沉淀消耗的碳酸钠溶液的质量然后求b，依据V=

m

ρ

计算需要碳酸钠溶液的体积．

解答： 解：（1）碳酸钠在水溶液中能够电离出钠离子和碳酸根离子而导电，属于电解质，故答案为：电解质；
（2）碳酸钠的物质的量浓度C=

1000×1.25g/ml×26.5%

106g/mol

=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L；
（3）10g溶液中含有碳酸钠的物质的量为：（10g×26.5%）÷106g/mol=0.025mol，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 1mol                    22.4L
 0.025mol                V             

1mol

0.025mol

=

22.4L

V

，解得V=0.56L，
故答案为：0.56；
（4）0g滴加至10g过程中，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；10-bg产生沉淀发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，所以原溶液中含有HCl和CaCl₂；
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；HCl、CaCl₂；
（5）10～bg产生沉淀发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，依据方程式可知：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106g        100g
m             5g          

106g

m

=

100g

5g

   解得：m=5.3g，
消耗碳酸钠溶液的质量=

5.3g

26.5%

=20g，所以b=10+20=30（g），
溶液的体积V=

m

ρ

=

30g

1.25g?mL-1

=24mL，
故答案为：24．

点评：本题考查了有关离子方程式的计算，解题关键在于准确分析每段发生的化学反应，正确写出反应的化学方程式，题目难度不大．