题目内容
下列关于乙醇的说法中，正确的是（ ）
| A、分子中含有C=O键 |
| B、官能团为羧基 |
| C、能使紫色石蕊试液变红 |
| D、可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸溶液 |
考点：乙醇的化学性质
专题：有机反应
分析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，含官能团-OH，乙醇为非电解质，以此解题．
解答：
解：A．乙醇分子含C-O单键，不含C=O键，故A错误；
B．乙醇官能团为羟基，故B错误；
C．乙醇为非电解质，不能在水中电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故C错误；
D．乙醇和碳酸钠不反应，乙酸可与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，用此现象可鉴别乙醇和乙酸，故D正确；
故选D．
B．乙醇官能团为羟基，故B错误；
C．乙醇为非电解质，不能在水中电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故C错误；
D．乙醇和碳酸钠不反应，乙酸可与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，用此现象可鉴别乙醇和乙酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了乙醇的结构和性质，注重了乙醇基础知识的考查，本题难度不大．
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| C、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH3（g），放热9.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入NaOH溶液至过量：SO2+OH-=HSO3- |
| B、氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D、铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属元素原子之间不可能形成离子键 |
| B、煤的干馏属于化学变化 |
| C、乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互同系物 |
D、 和 互为同分异构体 |
已知某离子的结构示意图如图
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、该元素位于第二周期第ⅡA族 |
| B、该元素位于第二周期第Ⅷ族 |
| C、该元素位于第三周期第ⅡA族 |
| D、该元素位于第三周期0族 |
食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是（ ）
| A、用甲醛溶液浸泡的海鲜 |
| B、用工业食盐腌制的泡菜 |
| C、用工业酒精配制的白酒 |
| D、牛奶经发酵后得到的酸奶 |
已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（ ）
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
| A、上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、实验①中铁钉只作还原剂 |
| C、实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 |
| D、实验③中发生的是置换反应 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在配制FeCl2、FeCl3等溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3等固体溶解在含少量HCl的溶液中，从而得到澄清的溶液 |
| B、除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时，通常是向其中加入CuO或Cu（OH）2等固体 |
| C、在一密闭容器中有一定量N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快 |
| D、常温下的醋酸溶液升温20℃，pH减小 |
金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素
Ti、
Ti、
Ti、
Ti、
Ti，下列说法中不正确的是（ ）
46 22 |
47 22 |
48 22 |
49 22 |
50 22 |
| A、上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30 |
| B、题述中包括5种钛元素，且质子数都为22 |
| C、题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素 |
| D、钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50 |