Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
• C、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D、500℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH₃（g），放热9.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、对于放热反应来说，反应物能量越高，反应放热越多；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离时吸热；
C、物质的能量越低越稳定；
D、合成氨是可逆反应，其焓变应据生成0.2mol氨气时放热多少计算．

解答： 解：A、对于放热反应来说，反应物能量越高，反应放热越多，等物质的量时，硫蒸汽比硫固体所含能量高，故A错误；
B、醋酸是弱酸，在水溶液中没有完全电离，醋酸电离时吸热，所以1mol醋酸与1mol氢氧化钠溶液反应放热少于强酸，故B正确；
C、石墨能量比金刚石低，物质的能量越低越稳定，故C错误；
D、0.2molNH₃（g），放热9.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了焓变的计算、中和热、物质的能量越低越稳定、可逆反应的焓变，题目难度中等．