题目内容

14．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
A．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

分析 向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物．
A．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象；
B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答 解：A．硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中锌离子和氨水反应本质一样，所以现象相同，即硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故A正确；
B．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故C错误；
D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．

练习册系列答案
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8．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮，铝作正极（选“正”、“负”）
则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”选做a题，填“不亮”选做b题）．
选做a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
选做b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．
5．某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是不与Ca2+生成难溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行；
以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是ad．
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小      
b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小              
d．稀释溶液，平衡常数增大．
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．NaNO3固体D．CH3COONa固体
9．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．  3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．  邻甲基苯酚
D．  2-甲基-3-戊炔
19．某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7
6．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂氢氧化钠醇溶液；反应①的反应类型是取代反应．
（2）有机物B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
①能发生银镜反应；         ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．
3．如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为铁，应选用的电解质溶液是AgNO3，B极的电极反应式为Ag-e-=Ag+．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是铁极．（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4480 ml．忽略乙槽中溶液体积的变化，则电解后所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其PH值等于14．（不考虑气体在水中的溶解）．
4．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（　　）
A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度

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