题目内容
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）| A． | NaOH固体 | B． | NH4Cl固体 | C． | NaNO3固体 | D． | CH3COONa固体 |
分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B不选；
C．加入硝酸钠固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故C不选；
D．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D选．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu | |
| B． | CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2═2Cu+2HCl | |
| C． | CuH在稀硝酸反应的化学方程式为CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O | |
| D． | CuH受热分解的化学方程式为2CuH═2Cu+H2↑ |
，E→F的化学方程式为
．
．
”结构
．
7．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（ ）
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