题目内容

10．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有
C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无
D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢氧化钠和与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开；
B．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性；
C．二氧化硅不溶于水也不跟水反应，二氧化硅是酸性氧化物；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，加入酸则增强漂白能力．

解答 解：A．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成水和粘性的硅酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，Ⅰ对，Ⅱ对，判断错误，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，氯水可以使有色布条褪色，氯气不具有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，判断错误，故B错误；
C．二氧化硅不溶于水也不跟水反应，二氧化硅与水不反应，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的概念，Ⅰ错，Ⅱ对，判断错误，故C错误；
D．漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，白醋的主要成分为醋酸，醋酸的酸性比次氯酸强，发生Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2HClO，加入酸则增强漂白能力，Ⅰ对，Ⅱ对，判断正确，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径大小关系为W＞Z
B．P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
C．电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
1．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：Ⅰ．A的分子中含有一个支链．
Ⅱ．R-CH═CH2$\frac{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）．
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10；
（2）B和C均为一氯代烃，它们的结构简式分别为（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是消去反应；反应②的反应类型是取代反应．
18．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如图A、B、C．已知0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生红色沉淀．

完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出D的同分异构体CH3OCH3．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）写出A与足量乙酸反应的化学方程式+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
5．某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$→_{H+}^{H_{2}O}$RCOOH

请回答：
（1）A→B的反应类型是取代反应．
（2）下列说法不正确的是A．
A．化合物A的官能团是硝基   B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应  D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）写出B+C→D的化学反应方程式．
（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．
15．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式O=C=C．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是Al；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：++→．
2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．氯化铵的电子式：[HH]+Cl-
C．原子核内有10个中子的氧原子：188O
D．用电子式表示水的形成过程：H×++×H→
19．某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应（夹持仪器和酒精喷灯没有画出），请回答下列问题：

（1）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①（填序号）．
①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分．
（3）用点燃肥皂泡检验生成气体的方法，其优点是操作简便或更加安全（任写一条）．
（4）反应后黑色固体的成分分析：待硬质玻璃管冷却后，取少许固体溶于稀硫酸，然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则该固体物质的成分为a（选填序号，下同）；若溶液未变红色，则固体物质的成分为b．
a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
证明该溶液中存在Fe2+的实验操作为滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀）．
（5）为了测定铁粉的转化率，准确称取一定质量的铁粉进行反应，用如图2装置测量反应生成气体的体积，从而计算出铁粉的转化率．
①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切．
②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1）．则铁粉转化率为82.5%（精确到0.1%）．
20．某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是（　　）
A．Cu电极质量增加
B．装置Ⅱ将化学能转变为电能
C．装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
D．多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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