题目内容

20．某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是（　　）
A．Cu电极质量增加
B．装置Ⅱ将化学能转变为电能
C．装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
D．多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，则装置Ⅰ为原电池，Zn易失电子作负极，多孔电极为正极，所以装置Ⅱ为电解池，与锌相连的锌为阴极得电子发生还原反应，与多孔电极向连的铜为阳极失电子发生氧化反应，据此分析解答．

解答 解：A．根据以上分析，铜为阳极失电子发生氧化反应，则Cu电极质量减小，故A错误；
B．装置Ⅱ为电解池，将电能转变为化学能，故B错误；
C．装置Ⅰ为原电池，则OH-向负极Zn移动，故C错误；
D．多孔电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有
C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无
D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D
11．聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能团名称是醛基．
（3）E的结构简式是CH2=CHCHO．
（4）①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反应类型是加成反应．
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的结构简式是．
8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤
15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（　　）
A．R的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应
5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如图：

已知：
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质．
②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先与Ag+反应）．
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4
D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl
14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正确的是ac．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）
固体产物Fe3O4、FeFe3O4
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）

①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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