Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• B、已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• C、一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同
• D、常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、NH₄⁺可能大量共存

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,盐类水解的应用

专题：

分析：A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完全；
B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；
C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；
D．常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．

解答： 解：A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe³⁺，故A错误；
B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B正确；
C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量更小些，故C错误；
D．常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-，碱溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．