题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA | ||
| B、16g甲烷中所含有的C-H键数目为NA | ||
C、在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| D、12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据碳正离子CH5+所含的电子总数为10进行分析；
B、根据甲烷的结构简式及物质的量计算出16g甲烷中所含有的C-H键数目；
C、标况下，己烷的状态为液体，无法计算己烷的物质的量及数目；
D、根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键分析．
B、根据甲烷的结构简式及物质的量计算出16g甲烷中所含有的C-H键数目；
C、标况下，己烷的状态为液体，无法计算己烷的物质的量及数目；
D、根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键分析．
解答：
解：A、1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量为10mol，含有电子的总数为10NA，故A错误；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4molC-H键，含有的C-H键数目为4NA，故B错误；
C、在标准状况下，己烷的状态不是气体，无法计算己烷的物质的量及分子数，故C错误；
D、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故D正确；
故选D．
B、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4molC-H键，含有的C-H键数目为4NA，故B错误；
C、在标准状况下，己烷的状态不是气体，无法计算己烷的物质的量及分子数，故C错误；
D、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Cl- |
| C、Fe3+ |
| D、NO3- |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA |
| B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA |
| D、2g氢气所含的氢原子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔 |
| B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒 |
| C、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L |
| D、摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量 |
将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（ ）
| A、NaOH |
| B、KNO3 |
| C、HCl |
| D、CH3COOH |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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